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A aula de Ciências da turma do 6º ano B foi super especial. Através de uma atividade lúdica, o objetivo principal é ensinar aos alunos conceitos sobre átomos e formação de moléculas.

Sob a orientação do professor Raphael Campagnaro, os alunos apresentaram-se entusiasmados e competitivos, aproveitando a aula com muita socialização e descontração!

Confira as fotos desta atividade incrível e aproveite para conhecer ou relembrar o conceito de Átomo.

Átomo: conceito

Do latim atŏmum, um átomo é a quantidade menor de um elemento químico com existência própria, considerada indivisível. O átomo é formado por um núcleo com protões e neutrões e por vários electrões orbitais, cujo número varia consoante o elemento químico.

O átomo também é denominado como sendo a partícula fundamental, graças à sua característica de não poder ser dividido mediante processos químicos. A partir dos séculos XVI e XVII, com o desenvolvimento da química, a teoria atômica começou a avançar com certezas que, até então, eram impossíveis de obter.

Os químicos viriam a descobrir que qualquer líquido, gás ou sólido se podia descompor em vários elementos ou constituintes últimos (por exemplo, cada molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio: H2O). Foi John Dalton quem demonstrou que os átomos se uniam entre si de acordo com certas proporções definidas.

Não é possível visualizar um átomo. O conhecimento que se tem sobre ele foi obtido por meio de, por exemplo, experimentos químicos e relacionado com aspectos matemáticos comprovados pela ciência.

Muitas tecnologias foram aperfeiçoadas e outras foram desenvolvidas devido a evolução do conhecimento dobre os átomos.

De acordo com John Dalton, toda a matéria é formada por átomos (partículas diminutas desses) e na natureza há um número finito de átomos.

Voltando agora à definição inicial, o núcleo atômico é portanto composto por prótons e neutrons. Os prótons têm uma carga energética positiva, ao passo que os neutrons não apresentam qualquer carga. A diferença entre os vários elementos químicos é dada pela quantidade de prótons e neutrons dos respectivos átomos. Por outro lado, a quantidade de prótons contidos no núcleo de um átomo é conhecida sob o nome de número atômico.

Por tanto, um átomo é composto basicamente pelos seguintes elementos:

– Prótons: pequenas partículas positivas que compõem o átomo;

– Elétrons: partículas com carga negativa;

– Neutrons: partículas que não possuem carga e tem a função de diminuir a repulsão entre os prótons no núcleo do átomo;

– Núcleo: região do átomo onde ficam os prótons e os nêutrons;

– Orbitais atômicos: tem a função de determinar a localização de cada elétron no átomo, ou seja, essa é a região onde há maiores chances de encontrar um elétron.

– Níveis de energia ou camadas eletrônicas: são camadas que giram ao redor do núcleo do átomo e que abrigam os elétrons. Existem sete níveis de energia, os quais são representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q;

– Subníveis de energia: tratam-se de regiões onde residem os orbitais. Essas regiões estão presentes em todos os níveis e são representadas por uma letra como s, p, d e f.  E cada subnível possui uma quantidade de elétrons, por exemplo: subnível s = 2 elétrons; subnível p = 6 elétrons; subnível d = 10 elétrons.

A tabela periódica dos elementos é uma organização que permite distribuir os vários elementos químicos de acordo com certas características e certos critérios. O núcleo mais delicado e mais simples é o do hidrogênio, o qual tem um único protão. Por essa mesma razão, aparece no primeiro lugar da tabela. O hidrogênio é seguido do hélio, que apresenta dois prótons e dois neutrons.

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